Από τι εξαρτώνται οι ιδιότητες της βάσης οξέος
Από τι εξαρτώνται οι ιδιότητες της βάσης οξέος
Ανάλογα με τις ιδιότητες όξινου βάσης των χημικών στοιχείων, προστίθενται οι πιθανές αντιδράσεις τους. Και αυτές οι ιδιότητες επηρεάζουν όχι μόνο το στοιχείο, αλλά και τις συνδέσεις του.
Ποιες είναι οι ιδιότητες της όξινης βάσης
Οι κύριες ιδιότητες παρουσιάζονται από τα μέταλλα, τα οξείδια και τα οξείδια τουςυδροξείδια. Οι όξινες ιδιότητες είναι μη-μέταλλα, άλατα, οξέα και ανυδρίτες. Υπάρχουν επίσης αμφοτερικά στοιχεία ικανά έκθεμα και όξινες και βασικές ιδιότητες. Ο ψευδάργυρος, το αλουμίνιο και το χρώμιο είναι από τους εκπροσώπους των αμφοτερικών στοιχείων. Αλκαλικές και αλκαλικών γαιών παρουσιάζουν τυπικές βασικές ιδιότητες όπως θείο, χλώριο και άζωτο οξύ. Έτσι, στην αντίδραση των οξειδίων με νερό, ανάλογα με τις ιδιότητες της κυρίως συστοιχίας, λαμβάνονται είτε βάσης ή υδροξείδιο ή kislota.Naprimer: SO3 + H2O = H2SO4 - εκδήλωση όξινες ιδιότητες? CaO + H2O = Ca (OH) 2 - εμφανίζουν βασικές ιδιότητες?Περιοδικός πίνακας του Mendeleev, ως δείκτης ιδιοτήτων βάσης οξέος
Ο πίνακας Mendeleyev μπορεί να βοηθήσει στον προσδιορισμόιδιότητες βάσης οξέος των στοιχείων. Αν κοιτάξετε το τραπέζι του Mendeleyev, μπορείτε να δείτε μια τέτοια κανονικότητα ότι οι μη μεταλλικές ή όξινες ιδιότητες ενισχύονται οριζόντια από αριστερά προς τα δεξιά. Κατά συνέπεια, πιο κοντά στην αριστερή άκρη είναι τα μέταλλα, στο κέντρο υπάρχουν αμφοτερόπλευρα στοιχεία και στα δεξιά δεν είναι μεταλλικά. Αν κοιτάξουμε τα ηλεκτρόνια και την έλξη τους στον πυρήνα, είναι αξιοσημείωτο ότι στο αριστερό μέρος τα στοιχεία έχουν ένα αδύναμο πυρηνικό φορτίο, και τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο s-επίπεδο. Ως αποτέλεσμα, αυτά τα στοιχεία είναι ευκολότερο να δώσουν ένα ηλεκτρόνιο παρά στα στοιχεία στα δεξιά. Τα μη-μέταλλα έχουν αρκετά υψηλό πυρηνικό φορτίο. Έτσι, η ανάκρουση των ελεύθερων ηλεκτρονίων γίνεται πιο περίπλοκη. Αυτά τα στοιχεία είναι ευκολότερα προσκολλημένα σε ηλεκτρόνια, παρουσιάζοντας ιδιότητες οξέος.Τρεις θεωρίες για τον καθορισμό των ιδιοτήτων
Υπάρχουν τρεις προσεγγίσεις που καθορίζουν ποιαη θεωρία του πρωτονίου του Bronsted-Lowry, η θεωρία των απρωτικών ηλεκτρονίων του Lewis, η θεωρία του Arrhenius. Σύμφωνα με τη θεωρία των πρωτονίων, ενώσεις ικανές να δίνουν τα πρωτόνια τους έχουν όξινες ιδιότητες. Τέτοιες ενώσεις ονομάζονταν δότες. Και οι κύριες ιδιότητες εκδηλώνονται από την ικανότητα να δέχεται ή να συνδέει ένα πρωτόνιο. Η απροτική προσέγγιση υποδηλώνει ότι η αποδοχή και η παροχή πρωτονίων για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων της βάσης οξέος δεν είναι απαραίτητη. Οι όξινες ιδιότητες σε αυτή τη θεωρία εκδηλώνονται από τη δυνατότητα υιοθέτησης ενός ζεύγους ηλεκτρονίων και οι κυριότερες αυτές, αντίθετα, δίνουν αυτό το ζεύγος. Η θεωρία Arrhenius είναι η πιο σχετική για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων της βάσης οξέος. Στην πορεία της μελέτης, αποδείχθηκε ότι οι όξινες ιδιότητες εκδηλώνονται όταν, κατά τη διάρκεια της διάστασης των υδατικών διαλυμάτων, η χημική ένωση διαιρείται σε ανιόντα και ιόντα υδρογόνου, και οι κύριες ιδιότητες - σε κατιόντα και ιόντα υδροξειδίου.
