LovesTheTeam.com

Οδηγίες

1

Ας υποθέσουμε ότι έχετε τέσσερις ταυτόσημες ικανότητεςμε ζεστές λύσεις. Γνωρίζετε ότι αυτά είναι διαλύματα ανθρακικού λιθίου, ανθρακικού νατρίου, ανθρακικού καλίου και ανθρακικού βαρίου. Ο στόχος σας: να προσδιορίσετε ποιο αλάτι περιέχεται σε κάθε δοχείο.

2

Ανακαλέστε τις φυσικές και χημικές ιδιότητεςενώσεις αυτών των μετάλλων. Το λίθιο, το νάτριο, το κάλιο είναι τα αλκαλικά μέταλλα της πρώτης ομάδας, οι ιδιότητές τους είναι πολύ όμοια, η δραστηριότητα αυξάνεται από το λίθιο στο κάλιο. Το βάριο είναι ένα μέταλλο αλκαλικής γαίας της δεύτερης ομάδας. Το ανθρακικό άλας διαλύεται καλά σε ζεστό νερό, αλλά ελάχιστα διαλυτό σε κρύο νερό. Σταμάτα! Αυτή είναι η πρώτη ευκαιρία να προσδιοριστεί αμέσως σε ποια θέση περιλαμβάνεται το διοξείδιο του άνθρακα.

3

Ψύξτε τα δοχεία, για παράδειγμα, τοποθετώντάς τα σε ένα δοχείομε πάγο. Τρεις λύσεις παραμένουν διαφανείς και το τέταρτο θα γίνει σύννεφο σύντομα, ένα λευκό ίζημα θα αρχίσει να πέφτει. Εδώ είναι το άλας του βαρίου. Βάλτε αυτό το δοχείο στην άκρη.

4

Μπορείτε να καθορίσετε γρήγορα διοξείδιο του άνθρακα καιμε άλλο τρόπο. Εναλλακτικά, χύστε λίγο διάλυμα σε άλλο δοχείο με ένα διάλυμα από κάποιο θειικό άλας (για παράδειγμα, θειικό νάτριο). Μόνο τα ιόντα βαρίου, όταν δεσμεύονται σε θειικά ιόντα, σχηματίζουν αμέσως ένα πυκνό λευκό ίζημα.

5

¶Έτσι, καθορίσατε το βάριο του ανθρακικού οξέος. Αλλά πώς διακρίνετε τα άλατα τριών αλκαλικών μετάλλων; Είναι πολύ απλό να το κάνετε, θα χρειαστείτε ποτήρια από πορσελάνη για εξάτμιση και λάμπα πνεύματος.

6

Ρίξτε μια μικρή ποσότητα από κάθε διάλυμα στοένα ξεχωριστό κύπελλο πορσελάνης και εξατμίστε το νερό στη φωτιά του λαμπτήρα αλκοόλ. Δημιουργούνται μικρά κρύσταλλα. Βάλτε τα στη φλόγα του φωτιστικού ή του καυστήρα Bunsen - χρησιμοποιώντας τσιμπιδάκια από χάλυβα ή κουτάλι από πορσελάνη. Ο στόχος σας είναι να παρατηρήσετε το χρώμα της φουσκωμένης "γλώσσας" της φλόγας. Εάν πρόκειται για αλάτι λιθίου, το χρώμα θα είναι έντονο κόκκινο. Το νάτριο κηλιδώνει τη φλόγα σε πλούσιο κίτρινο χρώμα και το κάλιο σε μοβ-ιώδες. Παρεμπιπτόντως, εάν το άλας βαρίου είχε δοκιμαστεί με τον ίδιο τρόπο, το χρώμα της φλόγας θα έπρεπε να ήταν πράσινο.

Οδηγίες

1

Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να προσδιορίσετε ποια είναι η φόρμουλα γιαοξείδιο του θείου. Από την ίδια την ονομασία της ουσίας προκύπτει ότι κάθε ένα από τα μόρια της αποτελείται μόνο από δύο στοιχεία: οξυγόνο (O) και θείο (S). Η σύνθεση ενός μορίου εξαρτάται από το μέγεθος του σθένος καθενός από αυτά τα στοιχεία, δηλαδή από τον αριθμό των χημικών δεσμών που ένα άτομο του στοιχείου μπορεί να σχηματίσει με άλλα άτομα.

2

Οξυγόνο στην κανονική κατάσταση - αέριο, θείο -στερεά. Και τα δύο αυτά στοιχεία έχουν έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες. Κατά συνέπεια, και οι δύο υπόκεινται στον κανόνα: κάθε Αμέταλλα έχει την υψηλότερη σθένος που αντιστοιχεί προς την περιοδική αριθμό πίνακα ομάδα στην οποία βρίσκεται, και μια κάτω, που αντιστοιχεί στο υπόλοιπο της αφαίρεση του αριθμού αυτής της ομάδας των οκτώ. Δηλαδή, δεδομένου ότι τόσο το οξυγόνο και θείο βρίσκονται στο 6ο ομάδα του περιοδικού πίνακα, το υψηλότερο σθένος τους ίση με 6, και το κάτω - 2.

3

Τώρα πρέπει να προσδιορίσουμε ποια από αυτάΗ Valence έχει οξυγόνο και τι - θείο. Μετά από όλα, είναι αδύνατο και τα δύο αυτά στοιχεία στην ένωση να έχουν είτε υψηλότερο είτε μικρότερο σθένος. Τώρα τίθεται σε ισχύ ένας άλλος κανόνας: "Όταν δύο μη μεταλλικά ενώνουν, αυτός που είναι πιο κοντά στην άνω δεξιά γωνία του περιοδικού πίνακα έχει χαμηλότερο δείκτη σθένους." Κοιτάξτε ξανά το τραπέζι. Βλέπετε ότι το οξυγόνο βρίσκεται πάνω από το θείο, επομένως, είναι πιο κοντά στην πάνω δεξιά γωνία. Έτσι, σε συνδυασμό με το θείο, θα έχει χαμηλότερο σθένος 2. Ένα θείο, αντίστοιχα, έχει υψηλότερο σθένος ίσο με 6.

4

Το τελευταίο βήμα παραμένει. Τι δείκτες θα έχει κάθε ένα από αυτά τα στοιχεία; Είναι γνωστό ότι τα προϊόντα των σθένος των στοιχείων πολλαπλασιαζόμενα με τους δείκτες τους πρέπει να συμπίπτουν αριθμητικά. Το σθένος του θείου είναι τριπλάσιο του σθένους οξυγόνου, επομένως ο δείκτης οξυγόνου πρέπει να είναι τριπλάσιος του δείκτη θείου. Συνεπώς ακολουθεί ο τύπος για την ένωση SO3.

Οδηγίες

1

Σύμφωνα με τις φυσικές ιδιότητες του ψευδαργύρου-μετάλλουμπλε-λευκό χρώμα. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι εύθραυστη, αλλά όταν θερμαίνεται στους 100-150 ° C υπόκειται σε κύλιση. Στην ατμόσφαιρα, αυτό το μέταλλο εξασθενεί, καλύπτοντας με ένα προστατευτικό λεπτό στρώμα της μεμβράνης οξειδίου ZnO.

2

Στις ενώσεις, ο ψευδάργυρος εμφανίζει μία μόνο κατάσταση οξείδωσης +2. Στη φύση, το μέταλλο βρίσκεται μόνο με τη μορφή ενώσεων. Οι σημαντικότερες ενώσεις του ψευδαργύρου είναι το μίγμα ZnS ψευδαργύρου και ο ψευδάργυρος ZnCO3.

3

Τα περισσότερα μεταλλεύματα ψευδαργύρου περιέχουν μικρό ποσότην ποσότητα του ψευδαργύρου, έτσι εμπλουτίζονται πρώτα για να ληφθεί ένα συμπύκνωμα ψευδαργύρου. Στην επόμενη ανάφλεξη του συμπυκνώματος, λαμβάνεται οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2. Το καθαρό μέταλλο μειώνεται από το λαμβανόμενο οξείδιο του ψευδαργύρου με τη βοήθεια άνθρακα: ZnO + C = Zn + CO.

4

Με τις χημικές του ιδιότητες, ο ψευδάργυρος είναι αρκετάδραστικό μέταλλο, αλκαλικών γαιών αλλά κατώτερη. Αντιδρά εύκολα με αλογόνα, οξυγόνο, θείο, και φωσφόρο: Zn + Cl2 = 2ZnCl2 (χλωριούχος ψευδάργυρος), 2ΖΝ + O2 = 2ZnO (οξείδιο του ψευδαργύρου), Ζη + S = ZnS (θειούχος ψευδάργυρος, ή σφαλερίτη ψευδάργυρος), 3Zn + 2P = Zn3P2 (φωσφίδιο του ψευδαργύρου).

5

Όταν θερμαίνεται, ο ψευδάργυρος αντιδρά με νερό και υδρόθειο. Σε αυτές τις αντιδράσεις απελευθερώνεται υδρογόνο: Zn + H2O = ZnO + H2 ↑, Zn + H2S = ZnS + H2 ↑.

6

Όταν ο ψευδάργυρος τήκεται με άνυδρο αλκάλιοσχηματίζεται ψευδαργυρικό άλας - άλατα ψευδαργύρου οξύ: Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ .Στην αντιδράσεις με υδατικά διαλύματα αλάτων αλκαλικών μετάλλων του συμπλόκου ψευδαργύρου δίνει οξέα - π.χ., tetragidroksitsinkat νάτριο: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na [Ζη (ΟΗ) 4] + H2 ↑.

7

Στο εργαστήριο χρησιμοποιείται συχνά ψευδάργυρος για την παραγωγή υδρογόνου από αραιό υδροχλωρικό οξύ HCl: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.

8

Όταν αντιδρά με θειικό οξύ,θειικό ψευδάργυρο ZnS04. Τα άλλα προϊόντα εξαρτώνται από τη συγκέντρωση οξέος. Μπορούν να είναι υδρόθειο και θείο ή διοξείδιο του θείου: (. Απόλυτα dil) (. Αρ) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O, 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O, Ζη + 2H2SO4 (συμπ.) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2Η2Ο.

9

Αναλόγως είναι αντίδραση ψευδαργύρου με νιτρικό οξύ: (. Πυκνό) Ζη + 4HNO3 = Ζη (ΝΟ3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O, 4Zn + 10HNO3 (αρ.) = 4Zn (ΝΟ3) 2 + N2O + 5H2O, 4Zn + 10HNO3 ( ισχυρά de) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3Η2Ο.

10

Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται για τη γαλβανική παραγωγήστοιχεία και γαλβανισμό σιδήρου και χάλυβα. Η αντιδιαβρωτική επίστρωση που προκύπτει προστατεύει τα μέταλλα από τη σκουριά. Το πιο σημαντικό κράμα ψευδαργύρου είναι ο ορείχαλκος, ένα κράμα ψευδαργύρου και χαλκού, γνωστό στην ανθρωπότητα από την εποχή της Αρχαίας Ελλάδας και της Αρχαίας Αιγύπτου.