Συμβουλή 1: Πώς να βρείτε τον αριθμό των μορίων σε μια ουσία
Συμβουλή 1: Πώς να βρείτε τον αριθμό των μορίων σε μια ουσία
Αριθμός μόρια στο ουσίας είναι σχεδόν αδύνατο να μετρηθεί με συνήθεις μεθόδους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μόριο της ύλης είναι πολύ μικρό για να το δει κανείς. Επομένως, ο αριθμός των μορίων σε μια δεδομένη μάζα της ύλης υπολογίζεται χρησιμοποιώντας ειδικούς τύπους.
Θα χρειαστείτε
- - περιοδικό πίνακα χημικών στοιχείων,
- - κλίμακες.
- - αριθμομηχανή.
Οδηγίες
1
Γνωρίζοντας μια τέτοια αξία όπως η ποσότητα της ουσίας ν, βρείτε τον αριθμό μόρια σε αυτό. Για να γίνει αυτό, πολλαπλασιάστε την ποσότητα της ύλης που μετράται σε γραμμομόρια από τη σταθερά Avogadro (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol), η οποία είναι ίση με τον αριθμό μόρια σε 1 γραμμομόριο της ουσίας Ν = ν / ΝΑ. Για παράδειγμα, αν υπάρχουν 1,2 γραμμομόρια επιτραπέζιου αλατιού, τότε περιέχει Ν = 1,2 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 ≈7,2 ∙ 10 ^ 23 μόρια.
2
Εάν ο χημικός τύπος μιας ουσίας είναι γνωστός, χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων για να βρείτε τη μοριακή μάζα του. Για να γίνει αυτό, από το τραπέζι, βρείτε τις σχετικές ατομικές μάζες των οποίων τα άτομα μόριαα, και διπλώστε τα. Ως αποτέλεσμα, θα λάβετε έναν συγγενή μόριαη φωτεινή μάζα της ουσίας, η οποία είναι αριθμητικά ίση με τη γραμμομοριακή της μάζα σε γραμμάρια ανά γραμμομόριο. Στη συνέχεια, στις κλίμακες, μετρήστε τη μάζα της υπό δοκιμή ουσίας σε γραμμάρια. Για να βρείτε τον αριθμό μόρια στο ουσίας, πολλαπλασιάζουμε τη μάζα της ουσίας m με τη σταθερά Avogadro (NA = 6.022 ∙ 10 ^ 23 1 / mole) και διαιρούμε το αποτέλεσμα με τη γραμμομοριακή μάζα M (N = m ∙ N Α / Μ).
3
Παράδειγμα Καθορίστε το ποσό μόρια, το οποίο περιέχεται σε 147 g θειικού οξέος. Βρείτε τη γραμμομοριακή μάζα του θειικού οξέος. Της μόριααλλά αποτελείται από 2 άτομα υδρογόνου ενός ατόμου θείου και 4 άτομα οξυγόνου. Οι ατομικές τους μάζες είναι ίσες με 1, 32 και 16. Η σχετική μόριαΗ φωτεινή μάζα είναι 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98. Είναι ίσο με τη μοριακή μάζα, έτσι M = 98 g / mol. Τότε ο αριθμός μόρια, που περιέχεται σε 147 g θειικού οξέος, θα είναι N = 147 · 6,022 · 10 · 23 · 98 · 9 · 10 · 23 μόρια.
4
Για να βρείτε τον αριθμό μόρια αέριο υπό κανονικές συνθήκες σε θερμοκρασία 0 ° C καιμια πίεση 760 mm Hg. δημοσιεύστε το μήνυμα. Γι 'αυτό το μέτρο ή τον υπολογισμό του όγκου της δεξαμενής V, στην οποία είναι σε λίτρα. Για να βρείτε τον αριθμό μόρια αέριο, διαιρέστε τον όγκο αυτό κατά 22,4 λίτρα (τον όγκο ενός γραμμομορίου αερίου υπό κανονικές συνθήκες) και πολλαπλασιάστε με τον αριθμό Avogadro (ΝΑ = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mole) N = V ∙ ΝΑ / 22,4.
Συμβουλή 2: Πώς να βρείτε τον αριθμό των μορίων
Α. Το Avogadro το 1811, στην αρχή της ανάπτυξης της ατομικής θεωρίας, έκανε την υπόθεση ότι ένας ίσος αριθμός ιδανικών αερίων στην ίδια πίεση και θερμοκρασία περιείχε τον ίδιο αριθμό μορίων. Αργότερα, αυτή η υπόθεση επιβεβαιώθηκε και κατέστη αναγκαία συνέπεια για την κινητική θεωρία. Τώρα αυτή η θεωρία ονομάζεται Avogadro.
Οδηγίες
1
Νόμος του Avogadro:Ένα γραμμάριο απολύτως κάθε αερίου, αν η θερμοκρασία και η πίεση είναι τα ίδια, θα καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο μορίων. Υπό κανονικές συνθήκες, ο όγκος αυτός είναι - 22,41383 λίτρα. Αυτή η τιμή καθορίζει τον γραμμομοριακό όγκο του αερίου.
2
Το αμετάβλητο Avogadro δείχνει τον αριθμό των ατόμωνή μόρια που περιέχονται σε ένα γραμμομόριο ουσίας Ο αριθμός των μορίων, με την προϋπόθεση ότι το σύστημα είναι μονοστοιχείο και τα μόρια ή τα άτομα ενός είδους που περιέχονται σε αυτό μπορούν να βρεθούν με έναν ειδικό τύπο
Συμβουλή 3: Πώς να βρείτε τον αριθμό των μορίων σε ένα αέριο
Ένα μόριο είναι ένα ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο,που διαθέτει όλες τις χημικές ιδιότητες που είναι εγγενείς στην συγκεκριμένη αυτή ουσία. Συμπεριλαμβανομένων αερίων: οξυγόνο, άζωτο, χλώριο κ.λπ. Πώς μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των μορίων αερίου;
Οδηγίες
1
Αν πρέπει να υπολογίσετε πόσα μόριατο οξυγόνο περιέχεται σε 320 γραμμάρια αυτού του αερίου υπό κανονικές συνθήκες, πρώτα απ 'όλα, να καθορίσουν πόσα γραμμομόρια οξυγόνου περικλείονται σε αυτό το ποσό. Σύμφωνα με τον πίνακα του Mendeleyev, μπορεί κανείς να δει ότι η στρογγυλεμένη ατομική μάζα του οξυγόνου είναι 16 ατομικές μονάδες. Δεδομένου ότι το μόριο οξυγόνου είναι ένα διατομικό μόριο, η μάζα του μορίου είναι 32 ατομικές μονάδες. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων είναι 320/32 = 10.
2
Στη συνέχεια, ο καθολικός αριθμός Avogadro θα σας βοηθήσει,που πήρε το όνομά του από τον επιστήμονα, ο οποίος υποθέτει ότι ίσοι όγκοι ιδανικών αερίων σε σταθερές συνθήκες περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Σηματοδοτείται από το σύμβολο Ν (Α) και πολύ μεγάλο - περίπου 6,022 * 10 (23). Πολλαπλασιάστε τον αριθμό αυτό με τον υπολογισμένο αριθμό μορίων οξυγόνου και θα διαπιστώσετε ότι ο απαιτούμενος αριθμός μορίων στα 320 γραμμάρια οξυγόνου είναι 6.022 * 10 (24).
3
Και αν γνωρίζετε την πίεση οξυγόνου, και επίσηςΟ όγκος που καταλαμβάνει και η θερμοκρασία; Πώς να υπολογίσετε τον αριθμό των μορίων του με τέτοια δεδομένα; Και δεν υπάρχει τίποτα περίπλοκο. Είναι απαραίτητο μόνο να καταγράψει μια καθολική εξίσωση Mendeleyev-Clapeyron εξίσωση για ιδανικά αέρια: PV = RTM / m Όπου P - η πίεση του αερίου σε Pascals, V - όγκος της σε κυβικά μέτρα, R - παγκόσμια σταθερά των αερίων, M - μάζα του αερίου, και το m - μοριακή μάζα του .
4
Μετατρέποντας ελαφρά αυτήν την εξίσωση, παίρνετε: M = PVm / RT
5
Δεδομένου ότι έχετε όλα τα απαραίτητα δεδομένα(Πίεσης, όγκου, θερμοκρασία αρχικά οριστεί, R = 8,31, και το οξυγόνο γραμμομοριακή μάζα = 32 γραμμάρια / mole) βρίσκετε το στοιχειώδες μάζα αερίου σε μία δεδομένη ένταση, πίεση και θερμοκρασία. Ένα περαιτέρω πρόβλημα επιλύεται με τον ίδιο τρόπο όπως στο παραπάνω παράδειγμα: N (A) M / m. Η εκτέλεση του υπολογισμού, θα ξέρετε πόσο πολύ από τα μόρια του οξυγόνου που υπάρχουν σε ένα δεδομένο περιβάλλον.
6
Είναι δυνατόν να απλουστευθεί ακόμα περισσότερο το διάλυμα, καθώς στο γραμμομετρικό κλάσμα N (A) PVm / RTm οι γραμμομοριακές μάζες μειώνονται και παραμένει η Ν (Α) PV / RT. Αν αντικαταστήσετε τις γνωστές τιμές με τον τύπο, θα λάβετε μια απάντηση.
Συμβουλή 4: Πώς να βρείτε τον αριθμό των μορίων σε γραμμομόρια
Το μόριο είναι τόσο πενιχρό σε μέγεθος,ότι ο αριθμός των μορίων, ακόμη και σε ένα μικρό κόκκο ή πτώση οποιασδήποτε ουσίας θα είναι απλά μεγάλη. Δεν μπορεί να μετρηθεί με συμβατικές μεθόδους υπολογισμού.
