Συμβουλή 1: Ποια είναι τα χημικά στοιχεία των κυττάρων
Συμβουλή 1: Ποια είναι τα χημικά στοιχεία των κυττάρων
Η ομοιότητα της στοιχειώδους σύνθεσης των κυττάρων υποδεικνύει το κοινό χαρακτηριστικό της ζωής στη Γη. Συνολικά, περίπου 70 στοιχεία του περιοδικού πίνακα βρέθηκαν στα κύτταρα, αλλά μόνο 24 από αυτά είναι σταθερά.
Οδηγίες
1
Τα κύρια βιογενικά στοιχεία είναι τέσσερα: αυτό είναι άνθρακας, οξυγόνο, υδρογόνο και άζωτο. Από τα άτομα τους, όλα τα οργανικά συστατικά των κυττάρων είναι χτισμένα, και το οξυγόνο και το υδρογόνο περιλαμβάνονται επίσης στο νερό - η πιο σημαντική ανόργανη ένωση για τους ζώντες οργανισμούς.
2
Το οξυγόνο αντιπροσωπεύει το 75% της κυτταρικής μάζας, άνθρακα - 15%, υδρογόνο - 8% και άζωτο - 3%. Γενικά, αυτά τα τέσσερα κύρια στοιχεία αποτελούν περίπου το 98% της κυτταρικής μάζας.
3
Από τα στοιχεία που αποτελούν το οργανικόμόρια, μπορούμε επίσης να ονομάσουμε φώσφορο και θείο. Αναφέρονται σε μακροστοιχεία. Άλλες μακροστοιχεία, όπως ασβέστιο, νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο και χλώριο, υπάρχουν στα κύτταρα με τη μορφή ιόντων.
4
Τα ιόντα ασβεστίου ρυθμίζουν μια σειρά κυτταρικών διεργασιών,συμπεριλαμβανομένης της μείωσης των μυϊκών πρωτεϊνών και της πήξης του αίματος. Από αδιάλυτα άλατα ασβεστίου σχηματίζονται οστά και δόντια, κελύφη μαλακίων, κυτταρικές μεμβράνες ορισμένων φυτών.
5
Τα κατιόντα μαγνησίου χρειάζονται για την κανονική λειτουργία των μιτοχονδρίων - των "σταθμών ηλεκτροπαραγωγής" των κυττάρων. Αυτά τα ιόντα υποστηρίζουν επίσης την ακεραιότητα και τη λειτουργία των ριβοσωμάτων, αποτελούν μέρος της χλωροφύλλης των φυτών.
6
Τα ιόντα νατρίου και καλίου δρουν μαζί: δημιουργούν ένα ρυθμιστικό μέσο, ρυθμίζουν την οσμωτική πίεση στο κελί, παρέχουν μετάδοση νευρικών παλμών και ομαλοποιούν το ρυθμό των καρδιακών παλμών. Τα ανιόντα χλωρίου συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μέσου άλατος (σε ζώα) και μερικές φορές αποτελούν μέρος οργανικών μορίων.
7
Άλλα στοιχεία είναι τα ιχνοστοιχεία καιultramicroelements - που περιέχεται στο κύτταρο σε μια πολύ μικρή ποσότητα του χαλκού, σιδήρου, μαγγανίου, ψευδαργύρου, κοβαλτίου, βόριο, χρώμιο, φθόριο, αλουμίνιο, πυρίτιο, μολυβδαίνιο, σελήνιο, ιώδιο. Ωστόσο, ένα μικρό ποσοστό από αυτούς στο σώμα δεν χαρακτηρίζουν την έκταση του ενδιαφέρον και τη σημασία τους. Έτσι, για παράδειγμα, σίδηρο μέρος της αιμοσφαιρίνης - φορέα οξυγόνου, ιώδιο - στις θυρεοειδικές ορμόνες (θυροξίνη και θυρονίνη), χαλκό - των ενζύμων που επιταχύνουν τις διαδικασίες οξείδωσης-αναγωγής.
8
Στη σύνθεση των συνενζύμων (μη πρωτεϊνικό τμήμα)Η συντριπτική πλειοψηφία των ενζύμων είναι ιόντα ψευδαργύρου, μολυβδαινίου, κοβαλτίου και μαγγανίου. Η περιεκτικότητα σε πυρίτιο είναι υψηλή στους χόνδρους και τους συνδέσμους των σπονδυλωτών. Το φθόριο είναι μέρος των οστών και του σμάλτου των δοντιών και το βόριο είναι πολύ σημαντικό για την ανάπτυξη των φυτών.
Συμβουλή 2: Ποιο είναι το κύριο συστατικό στον αέρα
Η σύνθεση του αέρα περιλαμβάνει αρκετά αέρια: υδρογόνο, οξυγόνο και άζωτο, το οποίο περιέχει περίπου 80%. Υπάρχει επίσης μια μικρή ποσότητα υδρατμών. Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο σε πολλές φυσικές διεργασίες.
Φυσικές ιδιότητες του αζώτου
Το άζωτο είναι ένα από τα πιο σημαντικά χημικά στοιχεία τουφύση. Είναι παρούσα σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς και εμπλέκεται στις αντιδράσεις μεταξύ των κυττάρων και τη σύνθεση των πρωτεϊνών. Στο φλοιό της γης δεν είναι πολύ, σε σύγκριση με την ατμόσφαιρα. Το άζωτο σχηματίζει πολλά μεταλλεύματα, καθώς και ουσίες μεγάλης βιομηχανικής σημασίας. Μεταξύ αυτών: νάτριο (Χιλής) και κάλιο (ινδική). Αυτές οι ουσίες που χρησιμοποιούνται ως udobreniy.Azot σε ελεύθερη κατάσταση λαμβάνει χώρα με τη μορφή διατομικά μόρια. Η ενέργεια διάστασης αυτών των μορίων είναι αρκετά υψηλή. Σε 3000 βαθμούς Κελσίου διαχωρίζεται μόνο το 0,1% του συνόλου. μόριο αζώτου αποτελείται από δύο σταθερών ισοτόπων με ατομικές μάζες 14 και 15, αντίστοιχα. Το πρώτο από αυτά μετατρέπεται σε ένα ραδιενεργό ισότοπο του άνθρακα στην ανώτερη ατμόσφαιρα από την κοσμική ακτινοβολία.Χημικές ιδιότητες του αζώτου
Οι περισσότερες αντιδράσεις χημικών στοιχείων με άζωτοπερνάει σε υψηλές θερμοκρασίες. Μόνο οι δραστικές μέταλλα όπως λίθιο, κάλιο, μαγνήσιο, ικανή να αντιδρά με άζωτο σε χαμηλή temperaturah.Azot αντιδρά με το οξυγόνο στην ατμόσφαιρα κατά τη διάρκεια της διόδου της ηλεκτρικής εκκένωσης. Δημιουργείται ΝΟ οξείδιο του αζώτου, το οποίο στη συνέχεια μπορεί να οξειδωθεί σε ΝΟ κατά την ψύξη. Υπό συνθήκες εργαστηρίου, ΝΟ μπορεί να ληφθεί από ένα μίγμα αζώτου και οξυγόνου υπό την επίδραση ενός ισχυρού ιοντίζουσας ακτινοβολίας. Το άζωτο δεν αντιδρά άμεσα με τα αλογόνα (χλώριο, φθόριο, ιώδιο, βρώμιο). Αλλά φθοριούχο άζωτο μπορεί να ληφθεί από την αντίδραση αμμωνίας με φθόριο. Τέτοιες ενώσεις είναι συνήθως ασταθείς (εξαίρεση - φθοριούχο άζωτο). Περισσότερες rack - οξυαλογονίδια που λαμβάνεται με την αντίδραση αμμωνίας με αλογόνα και kislorodom.Azot ικανό να αντιδρά με τα μέταλλα. Δεδομένου ότι δραστικά μέταλλα αντίδραση προχωρά ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου, με λιγότερο δραστικά μέταλλα χρειάζονται υψηλή θερμοκρασία. Σε αυτή τη μορφή nitridy.Esli με άζωτο (σε χαμηλή πίεση) ή νιτρίδιο πράξη ισχυρό ηλεκτρική εκκένωση λαμβάνει χώρα σχηματισμό ενός μίγματος των ατόμων και των μορίων του αζώτου. Αυτό το μείγμα έχει ένα μεγάλο απόθεμα ενέργειας.Εφαρμογή του αζώτου
Το άζωτο χρησιμοποιείται στην παραγωγή αμμωνίας, από τηνη οποία μπορεί στη συνέχεια να ληφθεί με νιτρικό οξύ, ένα πλήθος των αζωτούχων λιπασμάτων και ακόμη και εκρηκτικά. Αζώτου σε ελεύθερη κατάσταση στη μεταλλουργία είναι απαραίτητη για τη σύνθεση του συμπλόκου κραμάτων και ορισμένων ουσιών (κεραμικά nitridokremnievaya).Συμβουλή 3: Το υδρογόνο ως χημικό στοιχείο
Το υδρογόνο είναι ένα αέριο χωρίς χρώμα και οσμή, ένα στοιχείοπεριοδικό σύστημα Mendeleyev, η οποία είναι πολύ διαδεδομένη στη γη και στο διάστημα. Το υδρογόνο δεν είναι τοξικό, αλλά είναι εξαιρετικά εκρηκτικό όταν αλληλεπιδρά με τον αέρα ή το οξυγόνο.
Οδηγίες
1
Η ύπαρξη υδρογόνου ειπώθηκε κατά την αυγήΕμφανίζεται ως η χημεία της επιστήμης, όταν κατά τη διάρκεια των πειραμάτων παρατηρήθηκε επιστήμονες επιλογής όπως ο Michael και ο Henry Cavendish Lomonosov, που ονομάζεται εύφλεκτο αέρα του.
2
Κατά τη διάρκεια της καύσης, το υδρογόνο παρήγαγε νερό και αυτό έσπρωξεΟ γάλλος χημικός Antoine Lauvazier να διεξάγει λεπτομερή ανάλυση του νερού, αποσυνθέτοντάς το σε συστατικά. Έτσι, έγινε γνωστό ότι το υδρογόνο είναι μέρος του νερού. Ο Luavazie έδωσε το όνομα του καυσίμου αερίου - Hydrogenium, και στη Ρωσία, αυτός, με την εισήγηση του χημικού M. Soloviev, έγινε γνωστός ως υδρογόνο.
3
Δεν υπάρχει κανένα στοιχείο στο σύμπαν που θα είχε τέτοιαη ίδια διάδοση με το υδρογόνο. Από το αέριο αυτό αποτελείται το κύριο μέρος των αστεριών και το διαστρικό αέριο. Σε ένα περιβάλλον υψηλής θερμοκρασίας, για παράδειγμα, ο ήλιος, όπου η θερμοκρασία των ανώτερων στρωμάτων υπερβαίνει τους 6000 ° C, το υδρογόνο μετατρέπεται σε πλάσμα.
4
Από την βάση του υδρογόνου είναι η ατμόσφαιρα πολλώνγίγαντες πλανήτες, όπως ο Δίας και ο Κρόνος, και εδώ στη γη, παρά τη σχετική αφθονία του υδρογόνου είναι πολύ λιγότερο. Κατά τη διάρκεια της εξέλιξης του πλανήτη μας, το μεγαλύτερο μέρος του φυσικού αερίου έχει αφήσει την ατμόσφαιρα της Γης.
5
Το υδρογόνο στον πλανήτη μας είναι το δέκατο στοιχείο τουη έκταση του επιπολασμού της, αλλά ως επί το πλείστον περιέχεται σε διάφορες ενώσεις, παρά σε καθαρή μορφή. Χωρίς υδρογόνο, οποιαδήποτε μορφή οργανικής ζωής είναι αδιανόητη - είναι μέρος του νερού και περιέχεται σε όλα τα ζωντανά κύτταρα.
6
Το υδρογόνο είναι ένα πολύ ελαφρύ αέριο, είναι ελαφρύτερο από τον αέραπερισσότερο από δεκατέσσερις φορές. Μπορείτε να το επιβεβαιώσετε παρατηρώντας τα μπαλόνια γεμάτα υδρογόνο, τα οποία στο ανοιχτό έδαφος προσπαθούν προς τον ουρανό.
7
Από τις φυσικές ιδιότητες του υδρογόνου, πρέπει να σημειωθείτην καλή διαλυτότητά του σε πολλά μέταλλα, αλλά είναι πρακτικά αδιάλυτη στο ασήμι και ελάχιστα διαλυτή στο νερό. Προκειμένου να ληφθεί υγρό υδρογόνο, θα πρέπει να διατηρείται σε αρκετά στενό εύρος θερμοκρασίας από -252,8 έως -259,2 ° C.
8
Το υδρογόνο χρησιμοποιείται ευρέως στη χημική βιομηχανίαβιομηχανία, για παράδειγμα για την παραγωγή αμμωνίας, όπως κατά τις πρώτες ημέρες της αεροπορίας χρησιμοποιούνται ευρέως σε αερόπλοια και μπαλόνια, αλλά μετά από αρκετές εκρήξεις έχει αντικατασταθεί από ένα πιο ακριβό, αλλά ασφαλή geliy.V σήμερα στην αεροπορική βιομηχανία και το διάστημα, το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως προωθητικό, και λόγω της φιλικότητα προς το περιβάλλον του, δεν παύει να μιλάμε για το πώς να το χρησιμοποιήσετε και για τους κινητήρες των επιβατών, αλλά αν συμβεί, εξακολουθεί να είναι ένα πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα.
