Συμβουλή 1: Πώς να καθορίσετε τον τύπο στη χημεία
Συμβουλή 1: Πώς να καθορίσετε τον τύπο στη χημεία
Ο χημικός τύπος είναι ένας συμβατικός προσδιορισμός,γραμμένο με τη βοήθεια ορισμένων συμβόλων και χαρακτηρίζοντας τη σύνθεση οποιασδήποτε ουσίας. Χρησιμοποιώντας μια χημική φόρμουλα, μπορείτε να δείτε τα άτομα των οποίων στοιχεία και σε ποιες ποσότητες περιλαμβάνονται στη σύνθεση ενός μορίου. Είναι πολύ σημαντικό να γράφετε και να γράφετε σωστά χημικούς τύπους. Χωρίς αυτό, δεν μπορεί να υπάρξει ζήτημα μελέτης της χημείας, καθώς με τη βοήθειά τους συντίθεται η ονοματολογία των ουσιών, καθώς και οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.
Οδηγίες
1
Ας υποθέσουμε ότι πρέπει να προσδιορίσετε ποια είναι η φόρμουλα γιαοξείδιο του θείου. Από την ίδια την ονομασία της ουσίας προκύπτει ότι κάθε ένα από τα μόρια της αποτελείται μόνο από δύο στοιχεία: οξυγόνο (O) και θείο (S). Η σύνθεση ενός μορίου εξαρτάται από το μέγεθος του σθένος καθενός από αυτά τα στοιχεία, δηλαδή από τον αριθμό των χημικών δεσμών που ένα άτομο του στοιχείου μπορεί να σχηματίσει με άλλα άτομα.
2
Οξυγόνο στην κανονική κατάσταση - αέριο, θείο -στερεά. Και τα δύο αυτά στοιχεία έχουν έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες. Κατά συνέπεια, και οι δύο υπόκεινται στον κανόνα: κάθε Αμέταλλα έχει την υψηλότερη σθένος που αντιστοιχεί προς την περιοδική αριθμό πίνακα ομάδα στην οποία βρίσκεται, και μια κάτω, που αντιστοιχεί στο υπόλοιπο της αφαίρεση του αριθμού αυτής της ομάδας των οκτώ. Δηλαδή, δεδομένου ότι τόσο το οξυγόνο και θείο βρίσκονται στο 6ο ομάδα του περιοδικού πίνακα, το υψηλότερο σθένος τους ίση με 6, και το κάτω - 2.
3
Τώρα πρέπει να προσδιορίσουμε ποια από αυτάΗ Valence έχει οξυγόνο και τι - θείο. Μετά από όλα, είναι αδύνατο και τα δύο αυτά στοιχεία στην ένωση να έχουν είτε υψηλότερο είτε μικρότερο σθένος. Τώρα τίθεται σε ισχύ ένας άλλος κανόνας: "Όταν δύο μη μεταλλικά ενώνουν, αυτός που είναι πιο κοντά στην άνω δεξιά γωνία του περιοδικού πίνακα έχει χαμηλότερο δείκτη σθένους." Κοιτάξτε ξανά το τραπέζι. Βλέπετε ότι το οξυγόνο βρίσκεται πάνω από το θείο, επομένως, είναι πιο κοντά στην πάνω δεξιά γωνία. Έτσι, σε συνδυασμό με το θείο, θα έχει χαμηλότερο σθένος 2. Ένα θείο, αντίστοιχα, έχει υψηλότερο σθένος ίσο με 6.
4
Το τελευταίο βήμα παραμένει. Τι δείκτες θα έχει κάθε ένα από αυτά τα στοιχεία; Είναι γνωστό ότι τα προϊόντα των σθένος των στοιχείων πολλαπλασιαζόμενα με τους δείκτες τους πρέπει να συμπίπτουν αριθμητικά. Το σθένος του θείου είναι τριπλάσιο του σθένους οξυγόνου, επομένως ο δείκτης οξυγόνου πρέπει να είναι τριπλάσιος του δείκτη θείου. Συνεπώς ακολουθεί ο τύπος για την ένωση SO3.
Συμβουλή 2: Πώς να καθορίσετε τον χημικό τύπο
Ένας χημικός τύπος είναι ένα ρεκόρ που γίνεται μεχρησιμοποιώντας συμβατικά σύμβολα που χαρακτηρίζουν τη σύνθεση ενός μορίου μιας ουσίας. Για παράδειγμα, ο τύπος για όλο το γνωστό θειικό οξύ είναι H2SO4. Μπορεί εύκολα να φανεί ότι κάθε μόριο θειικού οξέος περιέχει δύο άτομα υδρογόνου, τέσσερα άτομα οξυγόνου και ένα άτομο θείου. Πρέπει να γίνει κατανοητό ότι πρόκειται μόνο για έναν εμπειρικό τύπο, που χαρακτηρίζει τη σύνθεση ενός μορίου, αλλά όχι τη "δομή" του, δηλαδή τη διάταξη των ατόμων σε σχέση με τον άλλο.
Θα χρειαστείτε
- - Τραπέζι του Mendeleyev.
Οδηγίες
1
Πρώτον, μάθετε τα στοιχεία που συνθέτουν τοτις ουσίες και το σθένος τους. Για παράδειγμα: ποιος θα είναι ο τύπος του μονοξειδίου του αζώτου; Είναι προφανές ότι το μόριο αυτής της ουσίας αποτελείται από δύο στοιχεία: άζωτο και οξυγόνο. Και τα δύο είναι αέρια, δηλαδή έντονα έντονα μη μεταλλικά. Έτσι ποιο είναι το σθένος του αζώτου και του οξυγόνου σε αυτή την ένωση;
2
Θυμηθείτε τον πολύ σημαντικό κανόνα: τα μη μεταλλικά έχουν υψηλότερα και χαμηλότερα σθένη. Το υψηλότερο αντιστοιχεί στον αριθμό ομάδας (στην περίπτωση αυτή 6 για το οξυγόνο και 5 για το άζωτο) και ο χαμηλότερος για τη διαφορά μεταξύ 8 και του αριθμού ομάδας (δηλ. Το χαμηλότερο σθένος για το άζωτο είναι 3 και για το οξυγόνο 2). Η μόνη εξαίρεση στον κανόνα αυτό είναι το φθόριο, το οποίο σε όλες τις ενώσεις του παρουσιάζει ένα σθένος ίσο με 1.
3
Έτσι ποιο είναι το σθένος - υψηλότερο ή χαμηλότεροέχουν άζωτο και οξυγόνο; Ένας ακόμη κανόνας: στις ενώσεις των δύο στοιχείων, το χαμηλότερο σθένος φαίνεται από εκείνο που βρίσκεται στον Πίνακα Mendeleev δεξιά και πάνω. Είναι προφανές ότι στην περίπτωσή σας είναι οξυγόνο. Κατά συνέπεια, σε σχέση με το άζωτο, το οξυγόνο έχει ένα σθένος του 2. Κατά συνέπεια, το άζωτο στην ένωση αυτή έχει υψηλότερο σθένος 5.
4
Και τώρα θυμηθείτε τον ίδιο τον ορισμό του σθένος: είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός στοιχείου να συνδέει με τον εαυτό του έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου. Κάθε άτομο αζώτου σε αυτή την ένωση "προσελκύει" 5 άτομα οξυγόνου, και κάθε άτομο οξυγόνου - 2 άτομα αζώτου. Ποιος είναι ο τύπος για το νιτρικό οξείδιο; Δηλαδή, τι δείκτες έχει κάθε στοιχείο;
5
Ένας ακόμη κανόνας θα σας βοηθήσει να απαντήσετε σε αυτήν την ερώτηση: το άθροισμα των σθενών των στοιχείων που εισέρχονται στη σύνδεση πρέπει να είναι ίσο με! Ποιο είναι το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο για τους αριθμούς 2 και 5; Φυσικά, 10! Διαχωρίζοντάς το από τις αξίες των ανοιγμάτων αζώτου και οξυγόνου, θα βρείτε τους δείκτες και τον τελικό τον τύπο ένωση: N2O5.
