LovesTheTeam.com

Τα αλκαλικά μέταλλα είναι s-στοιχεία. Στην εξωτερική στιβάδα ηλεκτρόνιο το καθένα έχει ένα ηλεκτρόνιο (NS1). Οι ακτίνες των ατόμων στην υποομάδα προς τα κάτω αυξάνει, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται, μειώνοντας δραστικότητα ως την ικανότητα να δώσει τα ηλεκτρόνια σθένους με το εξωτερικό στρώμα, uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye μέταλλα είναι πολύ δραστήρια, ωστόσο δεν υπάρχουν στη φύση σε ελεύθερη κατάσταση. Μπορούν να βρεθούν με τη μορφή ενώσεων που αποτελούνται από μεταλλικά στοιχεία (χλωριούχο νάτριο NaCl, sylvinite NaCl ∙ KCl, άλας του Glauber NaSO4 ∙ 10H2O και άλλοι) ή υπό τη μορφή ιόντων στο θαλασσινό νερό.

Φυσικές ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Όλα τα μέταλλα αλκαλίων υπό κανονικές συνθήκεςείναι ασημί-λευκές κρυσταλλικές ουσίες με υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα. Έχουν κυβικό πακέτο (BCC) με κέντρο το σώμα. Οι πυκνότητες, τα σημεία βρασμού και τα σημεία τήξης των μετάλλων της Ομάδας Ι είναι σχετικά χαμηλά. Από την κορυφή προς τα κάτω στην υποομάδα, οι πυκνότητες αυξάνονται και τα σημεία τήξης μειώνονται.

Παραγωγή αλκαλικών μετάλλων

Τα αλκαλικά μέταλλα συνήθως λαμβάνονται με ηλεκτρόλυσηλιωμένα άλατα (πιο συχνά χλωρίδια) ή αλκάλια. Στην ηλεκτρόλυση του τηγμένου NaCl, για παράδειγμα, απελευθερώνεται στην κάθοδο καθαρό νατρίου και της ανόδου - αερίου χλωρίου: 2NaCl (λιώσουν) = 2Na + Cl2 ↑.

Χημικές ιδιότητες αλκαλικών μετάλλων

Σύμφωνα με τις χημικές ιδιότητες του λιθίου, του νατρίου, του καλίου,το ρουβίδιο, το καίσιο και η γαλλία είναι τα πιο ενεργά μέταλλα και ένας από τους ισχυρότερους αναγωγικούς παράγοντες. Στις αντιδράσεις, δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια από το εξωτερικό στρώμα, μετατρέποντάς τα σε θετικά φορτισμένα ιόντα. Οι σχηματισμένες ενώσεις μεταλλικού ιόντος αλκαλικού επικρατεί svyaz.Pri αντίδραση αλκαλιμέταλλα με οξυγόνο ως σχηματιζόμενων κύριο προϊόν υπεροξείδια, και ως ένα από - οξείδια: 2Na + O2 = Na2O2 (υπεροξείδιο του νατρίου), 4Na + O2 = 2Na2O (οξείδιο του νατρίου) .Με αλογόνα δίνουν αλογονιδίων με θείο - σουλφίδια με υδρογόνο - υδρίδια: 2Na + Cl2 = 2NaCl (χλωριούχο νάτριο), 2Na + S = Na2S (θειούχο νάτριο), 2Na + Η2 = 2NaH (υδρίδιο του νατρίου), .Gidrid νατρίου - ασταθής ένωση . Είναι αποσυντίθεται με νερό, δίνοντας ένα ελεύθερο άλκαλι και υδρογόνο: ΝβΗ + H2O = NaOH + H2 ↑ .Δωρεάν υδρογόνο και αλκάλιο σχηματίζεται επίσης σε επαφή με το νερό τους εαυτούς τους αλκαλικού μετάλλου: 2Na + 2H2O = 2NaOH + μέταλλα Η2 ↑ .Αυτές αντιδρούν επίσης με αραιωμένα οξέα, εκτοπίζοντας ένα υδρογόνο: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ .Με οργανικά αλογονίδια των αλκαλικών μετάλλων αλληλεπιδρούν αντίδραση Wurtz: 2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.